Module de Chimie S3 CL2TER
Nature | UE |
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Crédits ECTS | 8 |
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Volume horaire total | 71 |
Responsables
VERONIQUE DELHORBE
Contenu
Module3 S3 de Chimie C3.1 « Mélanges et transformations physico-chimiques » [71h] (27h CM – 26h TD – 18h TP)
Responsable : V. Delhorbe
Pré-requis : Modules C1.1 et C2.2
Objectifs : Etudier les mélanges idéaux et non idéaux simples à partir des concepts de base de la thermodynamique.
Thèmes abordés :
Thermodynamique et équilibre entre phases : second principe, corps pur, mélange binaire.
Equilibre chimique : équilibre de solubilité, équilibre de complexation, diagrammes de Pourbaix et d’Ellingham.
Compétences à acquérir :
Déterminer une variation d’enthalpie libre d’un système, d’enthalpie et d’entropie entre 2 états du système chimique. Justifier ou prévoir le signe de l’entropie standard de réaction. Dénombrer les degrés de liberté d’un système à l’équilibre et interpréter le résultat. Construire un diagramme isobare d’équilibre entre 2 phases à partir des courbes d’analyse thermique. Donner la composition des phases en présence à une température donnée. Interpréter les courbes obtenues lors d’une distillation simple ou fractionnée. Identifier les paramètres qui influencent les réactions ou les équilibres chimiques.
Responsable : V. Delhorbe
Pré-requis : Modules C1.1 et C2.2
Objectifs : Etudier les mélanges idéaux et non idéaux simples à partir des concepts de base de la thermodynamique.
Thèmes abordés :
Thermodynamique et équilibre entre phases : second principe, corps pur, mélange binaire.
Equilibre chimique : équilibre de solubilité, équilibre de complexation, diagrammes de Pourbaix et d’Ellingham.
Compétences à acquérir :
Déterminer une variation d’enthalpie libre d’un système, d’enthalpie et d’entropie entre 2 états du système chimique. Justifier ou prévoir le signe de l’entropie standard de réaction. Dénombrer les degrés de liberté d’un système à l’équilibre et interpréter le résultat. Construire un diagramme isobare d’équilibre entre 2 phases à partir des courbes d’analyse thermique. Donner la composition des phases en présence à une température donnée. Interpréter les courbes obtenues lors d’une distillation simple ou fractionnée. Identifier les paramètres qui influencent les réactions ou les équilibres chimiques.
Appartient à
Renseignements pratiques
UFR de Sciences et Techniques
Parc de Grandmont
37200 TOURS
Tél. : 0247367033
Fax : 0247367040
Mél
Sur Internet
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