Réactivité et cinétique de la transformat. chimi. S2 SL1CHI
Nature | Élément Constitutif |
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Crédits ECTS | 8 |
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Volume horaire total | 71 |
Contenu
Organisation pédagogique : 22h CM – 25h TD – 24h TP.
Objectifs : Découvrir, à partir d’exemples issus de deux grands types de réactions en solution, que toute transformation chimique d’un système physico-chimique est source d’énergie et qu’elle se déroule à une certaine vitesse.
Compétences pré-requises : programme de Seconde, Première et Terminale Scientifique conseillé, module C1.1
Thèmes abordés :
• Paramètres, fonctions d’état et grandeurs de transfert.
• Energie et enthalpie : détermination et conséquence, état standard de référence.
• Réactions d’oxydo-réduction : oxydants, réducteurs, nombre d’oxydation, formule de Nersnt.
• Piles, force électromotrice (fem).
• Réactions acido-basiques et réaction prépondérante.
• Effets donneurs / accepteurs, échelle de pKa des acides faibles.
• Solution tampon.
• Vitesse et loi de vitesse d’une réaction.
• Facteurs influençant la vitesse d’une réaction.
• Ordre d’une réaction (ordre 0, 1, 2).
• Loi d’Arrhénius.
Compétences à acquérir :
• Détermination d’une enthalpie standard de réaction.
• Prévoir le sens du transfert thermique entre le système physico-chimique et le milieu extérieur.
• Evaluer la température attendue pour un système physico-chimique siège d’une réaction chimique.
• Déterminer des grandeurs standard de réaction.
• Déterminer une constante d’équilibre.
• Identifier la nature des réactions en solution.
• Prévoir qualitativement à partir des données thermodynamiques la réaction et son évolution.
• Interpréter des observations expérimentales.
• Déterminer l’influence d’un paramètre sur la cinétique d’une réaction.
• Etablir une loi de vitesse à partir du suivi temporel d’une grandeur physique.
• Déterminer l’énergie d’activation d’une réaction chimique.
Modalités d’évaluation :
Session 1 : Contrôle Continu (écrit) /75 ; Travaux Pratiques /25.
Session 2 : Examen Terminal (écrit) /100.
Objectifs : Découvrir, à partir d’exemples issus de deux grands types de réactions en solution, que toute transformation chimique d’un système physico-chimique est source d’énergie et qu’elle se déroule à une certaine vitesse.
Compétences pré-requises : programme de Seconde, Première et Terminale Scientifique conseillé, module C1.1
Thèmes abordés :
• Paramètres, fonctions d’état et grandeurs de transfert.
• Energie et enthalpie : détermination et conséquence, état standard de référence.
• Réactions d’oxydo-réduction : oxydants, réducteurs, nombre d’oxydation, formule de Nersnt.
• Piles, force électromotrice (fem).
• Réactions acido-basiques et réaction prépondérante.
• Effets donneurs / accepteurs, échelle de pKa des acides faibles.
• Solution tampon.
• Vitesse et loi de vitesse d’une réaction.
• Facteurs influençant la vitesse d’une réaction.
• Ordre d’une réaction (ordre 0, 1, 2).
• Loi d’Arrhénius.
Compétences à acquérir :
• Détermination d’une enthalpie standard de réaction.
• Prévoir le sens du transfert thermique entre le système physico-chimique et le milieu extérieur.
• Evaluer la température attendue pour un système physico-chimique siège d’une réaction chimique.
• Déterminer des grandeurs standard de réaction.
• Déterminer une constante d’équilibre.
• Identifier la nature des réactions en solution.
• Prévoir qualitativement à partir des données thermodynamiques la réaction et son évolution.
• Interpréter des observations expérimentales.
• Déterminer l’influence d’un paramètre sur la cinétique d’une réaction.
• Etablir une loi de vitesse à partir du suivi temporel d’une grandeur physique.
• Déterminer l’énergie d’activation d’une réaction chimique.
Modalités d’évaluation :
Session 1 : Contrôle Continu (écrit) /75 ; Travaux Pratiques /25.
Session 2 : Examen Terminal (écrit) /100.
Renseignements pratiques
UFR de Sciences et Techniques
Parc de Grandmont
37200 37261 TOURS
Tél. : 0247367033
Fax : 0247367040
Mél
Sur Internet
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