Réactivité et cinétique de la transformation chimique S2 SL1

Module 3 S3 de Chimie C 2.2 « Réactivité et cinétique de la transformation chimique » [71h] (22 h CM – 25h TD – 24h TP)
Pré-requis : programme de Seconde, Première et Terminale Scientifique conseillé ; module C1.1
Objectifs : Découvrir, à partir d’exemples issus de deux grands types de réactions en solution, que toute transformation chimique d’un système physico-chimique est source d’énergie et qu’elle se déroule à une certaine vitesse.
Thèmes abordés :
• Paramètres, fonctions d’état et grandeurs de transfert.
• Energie et enthalpie : détermination et conséquence, état standard de référence.
• Réactions d’oxydo-réduction : oxydants, réducteurs, nombre d’oxydation, formule de Nersnt.
• Piles, force électromotrice (fem).
• Réactions acido-basiques et réaction prépondérante.
• Effets donneurs / accepteurs, échelle de pKa des acides faibles.
• Solution tampon.
• Vitesse et loi de vitesse d’une réaction.
• Facteurs influençant la vitesse d’une réaction.
• Ordre d’une réaction (ordre 0, 1, 2).
• Loi d’Arrhénius.
Compétences à acquérir :
• Détermination d’une enthalpie standard de réaction.
• Prévoir le sens du transfert thermique entre le système physico-chimique et le milieu extérieur.
• Evaluer la température attendue pour un système physico-chimique siège d’une réaction chimique.
• Déterminer des grandeurs standard de réaction.
• Déterminer une constante d’équilibre.
• Identifier la nature des réactions en solution.
• Prévoir qualitativement à partir des données thermodynamiques la réaction et son évolution.
• Interpréter des observations expérimentales.
• Déterminer l’influence d’un paramètre sur la cinétique d’une réaction.
• Etablir une loi de vitesse à partir du suivi temporel d’une grandeur physique.
• Déterminer l’énergie d’activation d’une réaction chimique.